过氧化钠_在线百科全书查询
过氧化钠
浅黄白色颗粒粉末。在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，生成氢氧化钠和过氧化氢，由于反应放出大量的热，同时又有钠离子作催化剂，后者很快分解成水和氧气。与稀酸反应产生过氧化氢溶液。相对密度2.805。熔点460℃（分解）。沸点 657℃（分解）。有氧化性。易引起燃烧爆炸，应避免与有机物和可燃物质接触。有腐蚀性。
中文名：过氧化钠
化学式：Na2O2
相对分子质量：77.98
化学品类别：过氧化物
管制类型：过氧化钠(*)
储存：密封阴凉干燥保存
氧化性
在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。方法为：在600~700摄氏度的高温下用过氧化钠将铁矿中的3价铬氧化成Na2CrO4，而Na2CrO4可以用水溶掉；另外，过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO42−的高铁酸盐；还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。
管制信息
过氧化钠(*)
本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。
用途
其水溶液可脱色或漂白。氧化剂。防腐剂。杀菌剂。除臭剂。微量分析。
CAS号
1313-60-6
主要性质
组成原子价态
一般氧元素为-2价 过氧根中的氧元素为-1价 单质中氧元素为0价。
物理性质
固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色
摩尔质量为77.96g/mol，常用78g/mol
相对密度为2.47 （水=1）
熔点 460℃（不分解）
化学性质
这里需要特别说明的是，无论NO还是NO2都可以被过氧化钠吸收
Na2O2+2NO=2NaNO2
Na2O2+2NO2=2NaNO3
所以，所有中学习题中所谓的NO，NO2，CO2混合气体通过过氧化钠后残留NO或者NO2气体的描述皆为错误，是不负责任出题人胡乱编造的
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：
（1）氧气浓度较低：4Na + O2==点燃== 2Na2O（氧化钠）
（2）氧气浓度较高：2Na + O2==点燃== Na2O2（过氧化钠）
过氧化钠不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
须达到燃点
2Na2O2+ 4HCl ==== 4NaCl + 2H2O + O2↑
与水反应，生成氢氧化钠和双氧水：
Na2O2+2H2O ==== 2NaOH + H2O2
2H2O2==Δ== 2H2O+ O2↑，反应放热
总反应化学方程式：
2Na2O2+ 2H2O== 4NaOH +O2↑
与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：
Na2O2+ CO ==== Na2CO3
Na2O2+ SO2==== Na2SO4
与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：
2Na2O2+ 2CO2==== 2Na2CO3+ O2
2Na2O2+ 2SO3==== 2Na2SO4+ O2
过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠
反应方程式：
2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
Na2SO3+O2===Na2SO4
所以 Na2O2+SO2===Na2SO4
热力学函数
一般情况下（298.15K，100kPa）：
标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJmol^-1)：-510.9
标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJmol^-1)：-447.7
标准熵Smθ(Jmol^-1K^-1)：95.0
用途
1.可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。
2.它能与CO2作用，放出O2。
2Na2O2+ 2CO2==== 2Na2CO3+ O2↑
根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。
它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2。
3.过氧化钠可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。
4.过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。
5.熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。
注意：
过氧化钠具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2。
制备
1．首先用金属钠在一个含氧量低于空气的环境下形成Na2O
2．隔绝湿气，充分粉碎Na2O
3．再置于一个含氧量高于空气的环境下，加热200～350℃进一步氧化为Na2O2
4. 金属钠氧化法：将熔融金属钠预热至180℃以上，向氧化炉中喷人压力为39.2～44.1 Pa的高速压缩空气流，在300～350℃使钠氧化燃烧，生成的过氧化钠经自由沉降逐渐冷却至100℃以下，得到过氧化钠成品。其4Na+O2→2Na2O2Na2O+O2→2Na2O2;超氧化钠原粉与氧化钙按比例(93.5：6.5)经粉碎混合后，再经过压板、粉碎、过筛，得到一定大小和强度的颗粒。
溶解情况
遇水猛烈放热，煮沸其水溶液则释放出氧。与乙醇及其他易燃品一起易发生燃烧。不溶于乙醇。
与水反应生成氢氧化钠和双氧水，反应方程式：
Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2
健康危害
侵入途径：吸入、食入。
健康危害:本品粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤直接接触可引起灼伤;误服可造成消化道灼伤。
毒理学资料及环境行为
危险特性：强氧化剂。能与可燃物有机物或易氧化物质形成爆炸性混合物，经磨擦和与少量水接触可导致燃烧或爆炸。与硫黄、酸性腐蚀液体接触时，能发生燃烧或爆炸。遇潮气、酸类会分解并放出氧气而助燃。急剧加热时可发生爆炸。具有较强的腐蚀性。
燃烧（分解)产物:氧气、氧化钠。
3．现场应急监测方法：
4.实验室监测方法:
用固定化鲁米诺(基质为硅胶和控制孔径玻璃)流动注射法进行化学发光分析[刊，英]/Hool K.;Nieman T.A.//Anal.Chem.-1987,59(6).-869～872 《分析化学文摘 》1989.2.
5．环境标准：
6．应急处理处置方法:
泄漏应急处理
隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。收集于密闭容器中作好标记，等待处理。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏:用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集回收或运至废物处理场所处置。
防护措施
呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。
眼睛防护:呼吸系统防护中已作防护。
身体防护：穿聚乙烯防毒服。
手防护:戴氯丁橡胶手套。
其它：工作时不得进食、饮水或吸烟。工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
急救措施
皮肤接触:立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入:迅速脱离现场至空气鹇处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
灭火方法:灭火剂：干粉、砂土。严禁用水、泡沫、二氧化碳扑救。
性质：Na?O? 黄白色粉末。具有强氧化性。密度2.805。工业品一般呈浅黄色，加热则变黄。在460℃分解。与乙醇及其他易燃物品一起易发生燃烧。遇水猛烈放热。煮沸其水溶液则释放出氧。不溶于乙醇。能吸收空气中的水分和二氧化碳。八水物Na?O?8H?O是白色片状晶体，在30℃时分解，长期保存则分解为氢氧化钠、水和氧。用于制过氧化氢，并用作氧化剂、去臭剂、漂白剂、消毒剂、杀菌剂等。
