电子对键

路易斯（Lewis G N）,这位当年（1916年）任教于美国加州大学柏克莱分校的物力化学家因最早提出共价键概念而闻名，他认为分子中原子只见可以通过共享电子对而使每一个原子具有稳定的稀有气体电子构型，这样构成的分子称为共价分子。

原子通过共用电子对而形成的化学键叫电子对键，又叫共价键（covalent bond）。两原子间共用一对电子的共价键叫共价单键（single covalent bond），共用两对、三对电子的分别叫共价双键（double covalent bond）和共价叁键（triple covalent bond），共价双键和共价叁键等多于一对共用电子的化学键统称共价重键（multiple covalent bond），分别简称为单键、双键、叁键和重键。

两个键合原子间共享电子对的数目叫做该共价键的键级（bond order）。

构成重键的每对电子通常由两个键合原子各提供一个电子以满足稀有气体构型，通畅形成重键的原子有如碳原子、氮原子和氧原子。构成电子对的电子既可由键合原子双方提供，也可由一方提供。后一方式形成的共价键叫配位共价键（coordinate covalent bond），提供电子对的原子叫给予体原子（donor atom），或电子对给予体，另一方则叫接受体原子（acceptor atom）或电子对接受体。

H2，Cl2，N2，这样的分子中共用电子对同等程度地属于两个键合原子，这种类型的共价键叫非极性共价键（nonpolar covalent bond）。不同元素原子的吸电子能力不同，形成共价键的电子对不再可能同等程度地属于两个键合原子，导致一个原子周围的电子密度大于另一个。电子对偏向一个键合原子的共价键叫做极性共价键（polar covalent bond）。

化学文献中有时出现电负性原子和电正性原子两个术语，前者通常指倾向于具有部分负电荷的那个成键原子（例如HF分子中的F原子），而吼着则指倾向于具有部分正电荷的那个成键原子（例如HF分子中的H原子）。两个术语只有相对意义，一个分子中的电负性原子在另一个分子中可能成为电正性原子，例如HCl和ClO2中的Cl原子。